в раствор,содержащий 40,05 г AlCl3 , добавили раствор, содержащий K2S с массой 49,5 г. Определите массу (г) образовавшегося осадка

  40.05      49.5      X g2AlCL3+3K2S-->Al2S3↓+6KCL                3*110    150M(ALCL3)=133.5 g/molM(K2S)=110 g/molM(Al2S3)=150 g/moln(ALCL3)=m/M=40.5 / 133.5 = 0.3 moln(K2S)=m/M=49.5 / 110 = 0.45 moln(ALCL3)<n(K2S)49.5 / 330 = X / 150X=22.5 гответ 22.5 г