вычисли массу образовавшейся соли и объем выделявшегося газа если известно что для реакции была взята серная кислота и навеска аллюминия массой 30г.,содержащая 10% примесей. подскжите пожалуйста решение

Сначала найти чистого алюминия: ω(Al) = m(Al) / m навескиm(Al) = ω×m навески = 0,1 × 30 =3 г.                                                         0,11моль              х моль       у мольСоставляем уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2                                                       2 моль                   1 моль       3 мольнаходим количество вещества Al:  n(Al) = m/M ; n(Al)= 3/27 = 0,11 мольподставляем в уравнение реакции и находим количество вещества соли и водорода: х = 0,11×1 / 2 = 0,055 моль ( Al2(SO4)3)у = 0,11×3 / 2 = 0,165 моль (Н2)Находим массу соли: m(Al2(SO4)3) = n×M(Al2(SO4)3) = 0,055 × 342 = 18,81 г. М(Al2(SO4)3) находим по таблице Менделеева = 342 г/мольНаходим объем газа:∨(Н2) = n × Vm = 0,165 × 22,4 = 3,696 л. ≈3,7 л.