Вычислите массу 60%-ной азотной кислоты,которую можно получить из 68 кг аммиака,при выходе продукта реакции от теоретически возможного,равном 70%.

NH₃ + 2О₂ → HNO₃ + Н₂ОM(NH₃)=17M(HNO₃)=63n(NH₃)=68\17=4 мольn(HNO₃)=4 мольm(HNO₃)=n*M=4*63=252 кг теоретическиm(HNO₃) практически =252*0,7=176,4 кг чистого веществаm раствора(HNO₃) =176,4 *100:60=294 кг 60%-ной азотной кислоты