• При растворении кристаллогидрата сульфата цинка в 92 мл воды получен 3,31% раствор, установите соответствие.

Ответы 1

  • Найдем массу безводного сульфата цинка - именно его массовая доля в растворе равна 3,31%. Для этого сначала найдем массу раствора. m(р-ра) = m(кр.-гидр.) + m(доб. Н2О) = 5,38 г + 92 г = 97,38 г (т.к. плотность воды равна 1 г/см3, то ее масса в г численно равна объему в мл). Теперь, зная формулу для массовой доли (взятой в долях единицы) найдем массу безводной соли:m(ZnSO4) = w * m(р-ра) = 0,0331 * 97,38 г = 3,22 гСледовательно, масса воды в кристаллогидрате составляет m(H2O) = m(р-ра) - m(ZnSO4) = 5,38 - 3,22 = 2,16 (г)Найдем теперь количество вещества безводной соли и кристаллизационной воды по формуле n = m/M:n(ZnSO4) = 3,22 г : (65 + 96) г/моль = 0,02 моль (96 г/моль - молярная масса сульфат-иона)n(H2O) = 2,16 г : 18 г/моль = 0,12 мольТеперь найдем мольное соотношение безводной соли и кристаллизационной воды, которое и будет выражать состав кристаллогидрата: n(H2O) : n(ZnSO4) = 0,12 : 0,02 = 6Формула кристаллогидрата: ZnSO4 * 6H2O (гексагидрат сульфата цинка)

    • Автор:

      salvador
    • 5 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years