Вычислите массу нитрата натрия, обращающегося при взаимодействии 630 кг раствора , в котором массовая доля азотной кислоты 50% со 170 кг раствора, содержащего гидроксид натрия с массовой долей 40%

Ну, во-первых, не кг, а г, потому что кг тут быть не должно по идее))

HNO3+NaOH=NaNO3+H2O

Находим вещество в избытке:

m(HNO3)=630*0.5=315 г

n(HNO3)=m\M=315\63=8.75 моль

m(NaOH)=170*0.4 = 68 г

n(NaOH)=68\40=1.7 моль

HNO3 в избытке, решаем по NaOH.

n(NaOH)=n(NaNO3)= 1.7 моль, значит m(NaNO3)=n*M=1.7*85=144.5 г