Плиииз помогите с задачами!(

1.Сколько молей серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора содержащего 2г гидроксида натрия?

2.Сколько граммов CaO можно получить при нагревании 5г CaCO3?

1)  2Na(OH) + H2SO4 = 2H2O + Na2SO4

n(Na(OH)= m/M = 2/40=0.05

n(H2SO4)= 0.05/2 =0.025моль

2) CaСO3= CaO+CO2

n(CaCO3)=m/M =5/100=0.05 

n(CaO)=0.05

m(CaO)= 0.05 * 56=2.8гр

Задача1.

2NaOH+H2SO4---->Na2SO4+2H2O

1.Расчитаем молярную массу NaOH

M(NaOH)=40г/моль

2.Найдём количество вещества  NaOH

n(  NaOH)=2/40 =0,5моль

3.По реакции количество вещества   NaOH в 2 раза больше чем   H2SO4,следовательно

n( H2SO4)=0,025 

Задача 2.

CaCO3---->CaO+CO2

1.Найдём количество вещества  CaCO3

n( CaCO3)=5/100=0,05моль

По реакции количество вещества CaCO3 и   СaO одинаковое 

2.Молярная масса  CaO=56г/ моль

следовательно масса СaO=56х0,05=2,8г