Задать вопрос Регистрация
Помочь другим

  • К раствору гидроксида натрия массой 1200г прибавили 490г 40%ного раствора серной к-ты. Для нейтрализации получившегося раствора потребовалось 143г кристаллов соды. Рассчитайте массовую долю гидроксида натрия в исходном растворе. 

Ответы 1

  • 1. 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O

     

    2. H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4 + H2O + CO2

     

    m(чистой H2SO4) = 490*0,4=196г

    n(H2SO4) = 169/98=2моль

    w=M(Na2CO3)/M(Na2CO3*10H2O) 

    Na2CO3*10H2O - кр. соды

    w(Na2CO3) = 106/286=0,37

    m(Na2CO3)=143*0,37=53г

    n(Na2CO3)=53/106=0,5моль

    n(H2SO4)=0,5моль

    n(прореагировавшей H2SO4)=2-0,5=1,5моль

    n(NaOH)=3моль

    m(NaOH)=40*3=120г

    w(NaOH)=120\1200*100=10%

     

    Ответ: 10%

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Топ пользователей

Войти через Google

 или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years