Помогите с заданием.
Эквимолярную (содержащую равные количества вещества компонентов) смесь азота и водорода объемом 10л пропустили при нагревании через платинированный асбест, в результате чего объем смеси снизился до 8л. Нужно рассчитать выход аммиака в процентах от теоретического.

Ты сам то понял что написал? Причем тут

Причем тут этилен (С2Н4) если там азот

Решение:С2Н4 + Н2 → С2Н6V=10 лV(С2Н4)=10 ∙ 0,4 = 4 л , V(Н2)=10 - 4 = 6 л По закону Авогадро, объемы газов в реакции при равных условиях Р, Т соотносятся как их количества. По уравнению реакции, n(С2Н4) = n(Н2) = n(С2Н6), поэтому 4 л С2Н4 прореагируют с 4 л Н2 и образуются 4 л С2Н6.В исходной смеси были 6 л Н2, поэтому 2 л Н2 останутся в избытке.Итого, по окончании реакции в смеси будут 4 л С2Н6 и 2 л Н2, всего 6 л газа.w%об.(С2Н6) = 4 / 6 = 0,667 (∙ 100 = 66,7%)w%об.(Н2) = 2 / 6 = 0,333 (∙ 100 = 33,3%)