необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца 46,5% Какую массу оксида олова4 и оксида свинца2 надо взять чтобы при восстановлении их углем получился сплав массой 44,5г

Откуда 89г??

1. Найдем массовую долю олова в сплаве:w(Sn)=100%-46,5%=53,5%2. Вычислим массу каждого металла в сплаве:m(Pb)=89 г*0,465=41,385 гm(Sn)=89 г*0,535=47,615 г3. Составим уравнение реакции восстановления оксида свинца(2) углём:PbO + C = Pb + CO4. Вычислим количество вещества - свинца (Pb) по формуле n=m\Mn(Pb)=41,385г\ 207 г\моль≈0,2 моль5. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида свинца(2) -PbO ( сравним коэффициенты : перед свинцом и оксидом свинца(2) стоит коэффициент 1 , так как 1=1, то n(Pb)=n(PbO):По уравнению реакции:n(PbO)=n(Pb)=0,2 моль6. Вычислим массу оксида свинца(2) по формуле m=n*M:m(PbO)=0,2 моль * 223 г\моль=44,6г7. Составим уравнение восстановления углём оксида олова(4):SnO₂ + C = Sn + CO₂8. Найдём количество вещества олова(Sn) по формуле n=m\M:n(Sn) = 47,615г \ 119 г\моль=0,4 моль9. По уравнению реакции найдём количество вещества - оксида олова(4) - SnO₂ ( сравним коэффициенты : перед оловом и оксидом олова(4) коэффициент равен 1, так как 1=1 , то n(SnO₂)=n(Sn):По уравнению реакции:n(SnO₂)=n(Sn)=0,4 моль10. Найдём массу оксида свинца(4)-SnO₂ по формуле m=n*Mm(SnO₂)=0,4 моль * 151 г\моль= 60,4г