к 50 граммам раствора с массовой долей FeCl2 12,7% добавили избыток раствора NaOH определите массу выпавшего осадка

дано: m(FeCl2p-p)= 50гдоля(FeCl2)=12.7%найти:m(Fe(OH)2)-?решение: n=m/MFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClm(FeCl2)=50:100*12.7=6.35гM(FeCl2)= 126n(FeCl2)=0.05 мольn(FeCl2)=n(Fe(OH)2)n(Fe(OH)2)=0.05 мольM(Fe(OH)2)=89m(Fe(OH)2)=4.45гОТВЕТ: 4,45г