Fe2O3+2AL=2Fe+Al2O3+851кДЖ Рассчитайте количество выделяющейся теплоты,если масса каждого вещества,вступившего в реакцию,составляет 100г

Дано:m(Fe₂O₃)=100г.m(AI)=100г.Q=851кДж---------------------------Q₁ -?1. Определим молярные массы оксида железа(lll) и алюминия:M(Fe₂O₃) = 56x2+16x3=160г./мольM(AI)=27г./моль2. Определим количество вещества в 100г.оксида железа(lll) и в 100г. алюминия:n(Fe₂O₃)=m(Fe₂O₃)÷M(Fe₂O₃)=100г. ÷ 160г./моль = 0,63мольn(AI)=m(AI)÷M(AI)= 100г. ÷ 27г./моль= 3,7моль3. Fe₂O₃+2AI=2Fe+Al₂O₃+851кДж4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль оксида железа(lll) взаимодействует с 1моль алюминия. В условии задачи оксида железа(lll) 0,63моль и алюминия 3,7моль. Делаем вывод, что алюминий находится в избытке. Дальше задачу решам используя данные оксида железа(lll). 5.  Определим количество теплоты, которая образуется из 0,63моль оксида железа(lll) :Q₁= 0,63моль х 851лДж ÷ 1моль= 536,13лДж6. Ответ: при взаимодействии 100г. оксида железа(lll) и 100г. алюминия образуется 536,13лДж теплоты.