ПОМОГИТЕ ПЛИЗЗ! 1) вычислите объем газа, выделяющегося при взаимодействии 12г магнезита, содержащего 70% карбоната магния, с избытком азотной кислоты.

 

2)определите количество соли, полученной при сливании 200г 16,8%-ного раствора гидроксида калия с раствором хлорида железа(lll)

MgCO3+2HNO3=>Mg(NO3)2+H2O+CO2

1)Находим массу карбоната магния:

m(MgCO3)=m*w(MgCO3)/100;

m(MgCO3)=12*70/100=8,4 г

2)Составляем уравнение реакции:

8,4 г - х л

84 г - 22,4 л

х=2,24л

Ответ: 2,24л (СО2)