Задача.К 980 г 5 % раствора серной кислоты прилили избыток раствора нейтрата бария.Найдите массу выпавшего осадка

Дано:

m(H2SO4) - 980г

ω%(H2SO4) - 5%

Найти:

m(BaSO4)

Решение:

H2SO4+Ba(NO3)2 = BaSO4(осадок)+2HNO3

m(H2SO4) = (980*5%)/100%=49 грамм чистой серной кислоты

Mr(H2SO4)=98 г/моль

Mr(BaSO4)=233 г/моль.

Зная массу и молярную массу серной кислоты и молярную массу Ссульфата бария, составим пропорцию и найдём массу сульфата бария:

49/98 = x/233

x=(49*233)/98=116.5

Ответ: m(BaSO4)=116.5 грамм.