Тест по теме «Металлы»
I вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре в чистом виде:
а) свинец, б) медь, в) натрий, г)
железо
2. Какой процесс называют
пирометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металлов из их оксидов:
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочным: а) Na, Mg, Al; б) K, Li,
Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg, Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов увеличивается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. У какого металла сильнее
выражены восстановительные
свойства: а) Al, б) Na, в) Mg,
7. Какой из металлов используется
в самолетостроении: а) железо, б)
магний, в) алюминий, г) серебро
8. Какая реакция относится к
реакциям замещения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Al + H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4 ) 3 + H 2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Na+H 2 O=…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между формулой элемента и его
высшим оксидом:
1. Na А) Na 2 O 2
2. Mg Б) Al 2 O 3
3. Al В) PbO
4. Pb Г) PbO 2
Д) MgO
Е) Na 2 O
12. Установите соответствие
между формулой оксида и его
характером:
1. К 2 О А) кислотный
2. СаО Б) основный
3. ВеО В) амфотерный
4. Fe2 O 3
13. Установите соответствие меду
компонентами сплава и названием
сплава:
1. медь и цинк А) чугун
2. медь и олово Б) бронза
3. медь и никель В) латунь
4. железо и углерод Г) мельхиор
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Al 2 S 3 ←Al→Al(OH) 3 → Al 2 O3 →AlCl 3
Решите задачу.
Какую массу железа можно
получить алюминотермическим
методом из 1 кг оксида железа
(III), содержащего 9% примесей.
Тест по теме «Металлы»
II вариант
Часть А.
1. Какой металл встречается в
земной коре только в виде
соединений:
а) серебро, б) медь, в) натрий, г)
ртуть.
2. Какой процесс называют
гидрометаллургией:
а) получение металлов из
растворов солей,
б) получение металлов при обжиге
минералов,
в) получение металлов с помощью
электрического тока,
г) получение металлов с помощью
бактерий
3. Какие восстановители
используют для восстановления
металла из соли CuSO 4 :
а) С, СО 2 , Н 2 , б) СО, Н 2 , Al, в) Mg,
СО 2 , Н 2 , г) Fe, Zn, Sn
4. Какие металлы относятся к
щелочно-земельным: а) Na, Mg, Al;
б) K, Li, Na; в) Ca, Sr, Ba; г) Be, Mg,
Ca
5. В каком ряду элементов радиус
атомов уменьшается: а) K, Na, Li;
б) Be, Mg, Ca; в) Na, Mg, Al; г) Ca,
Mg, Be
6. Какой металл не реагирует с
растворами солей: а) Al, б) Na, в)
Mg, г) Сu
7. Какой из металлов входит в
состав костной ткани: а) железо,
б) магний, в) алюминий, г) кальций
8. Какая реакция относится к
реакциям соединения: а)
Al 2 O 3 +HCl→, б) Na 2 O + H 2 O→, в)
Fe + H 2 SO 4 →, г) CaCO 3 →.
9. Определите коэффициент перед
восстановителем в уравнении:
Са + HCl = CaCl 2 + H2 O
а) 1, б) 2, в) 3, г) 4
10. Закончите уравнение и
определите сумму всех
коэффициентов: Al+H 2 SO 4 =…
а) 4, б) 5, в) 6, г) 7
Часть В.
11. Установите соответствие
между элементом и его
электронной формулой:
1. Na А) 3s 2
2. Mg Б) 3s 2 3p 1
3. Al В) 2s 2
4. Pb Г) 3s 1
Д) 6s 2 6p 2
Е) 4s 2 4p 2
12. Установите соответствие
между формулой гидроксида и его
характером:
1. КОН А) кислотный
2. Са(ОН) 2 Б) основный
3. Ве(ОН) 2 В) амфотерный
4. Fe(OН) 3
13. Установите соответствие меду
формулой вещества и его
названием:
1. СаСО 3 А) гашеная известь
2. MgSO4 Б) мел
3. NaOH В) магнезия
4. Са(ОН) 2 Г) едкий натр
Часть С.
Решите цепочку превращений:
Са → СаО → Са(ОН) 2 → СаCl 2 →
Ca(OH) 2 → CaO
Решите задачу.
Какую массу оксида углерода (IV)
можно получить при термическом
разложении 1 кг природного мела
(карбоната кальция) содержащего
12% примесей.

I вариант

Часть А.

1. б) медь,

*Медь относится к слабоактивным металлом, это объясняет ее возможность нахождения в самородном виде.

2. б) получение металлов при обжиге минералов.

3. б) СО, Н2, Al,

*На примере оксида железа(II) докажем восстановительную силу выбранных соединений:

FeO + CO -> Fe + CO2

FeO + H2 -> Fe + H2O

3FeO + 2Al -> 3Fe + Al2O3

4. б) K, Li, Na.

5. б) Be, Mg, Ca;

6. б) Na

*Восстановительные свойства увеличиваются справа налево по группам, сверху вниз по периодам.

7. в) алюминий.

8. в) Fe + H2SO4 →,

*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,

Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,

CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.

9. б) 2,

2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

10. г) 7

*2Na + 2H2О -> 2NaOH + H2

2+2+2+1=7

Часть В.

11.

1. Na -

Е) Na2O

2. Mg -

Д) MgO

3. Al -

Б) Al2O3

4. Pb -

Г) PbO2

12.

1. К2О -

Б) основный

2. СаО -

Б) основный

3. ВеО -

В) амфотерный

4. Fe2O3 -

В) амфотерный

13.

1. медь и цинк -

В) латунь

2. медь и олово -

Б) бронза

3. медь и никель -

Г) мельхиор

4. железо и углерод -

А) чугун

Часть С.

Al2S3 ← Al → Al(OH)3 → Al2O3 → AlCl3

2Al + 3S -> Al2S3

2Al + 3Cu(OH)2 -> 2AI(OH)3 + 3Cu

2Al(OH)3 -(t°)-> Al2O3 + 3H2O

AI2O3 + 6HCI -> 2AICI3 + 3H2O

Дано:

m(Fe2O3)=1 кг

w(примеси)=9%

____________

m(Fe)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

2Al + Fe2O3 -> Al2O3 + 2Fe

2 Найдем массу чистого оксида железа(III):

w(Fe2O3)=100%-9%=91%

m(Fe2O3)=1×(91/100)=0.91 кг=910 г

3 Найдем количество оксида железа(III):

n=m/M

M(Fe2O3)=56×2+16×3=160 г/моль

n(Fe2O3)=910/160=5.6875 моль

4 По уравнению:

n(Fe)=2n(Fe2O3)=11.375 моль

5 Найдем массу железа:

m=n×M

M(Fe)=56 г/моль

m(Fe)=11.375×56=637 г

Ответ: 637 г или 0.637 кг.

II вариант

Часть А.

1. в) натрий,

*Натрий является активным металлом, легко вступает во многие реакции, поэтому чаще всего его можно обнаружить только в виде соединений.

2. а) получение металлов из

растворов солей.

3. г) Fe, Zn, Sn

*CuSO4 + Fe -> FeSO4 + Cu

CuSO4 + Zn -> ZnSO4 + Cu

CuSO4 + Sn -> SnSO4 + Cu

4. в) Ca, Sr, Ba.

5. в) Na, Mg, Al.

6. б) Na.

7. г) кальций

8. б) Na2O + H2O →,

*Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O - обмена,

Na2O + H2O → 2NaOH - соединения,

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2 - замещения,

CaCO3 → CaO + CO2 - разложения.

9. а) 1,

*Са + 2HCl -> CaCl2 + H2

С расставленными степенями окисления:

Са(0) + 2H(+)Cl(-) -> Ca(+2)Cl2(-) + H2(0)

Ca(0)--(-2ē)-->Ca(+2) | 2 | ×1

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0) | 2 | ×1

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

10. -

Ответ должен быть 9.

*2Al + 3H2SO4 -> Al2(SO4)3 + 3H2

2+3+1+3=9

С расставленными степенями окисления:

2Al(0) + 3H2(+)S(+6)O4(-2) -> Al2(+3)(S(+6)O4(-2))3 + 3H2(0)

Al(0)--(-3ē)-->Al(+3) | 3 | ×2

- восстановитель(отдает электроны), процесс окисления

2H(+)--(+2ē)-->H2(0)|2 | ×3

- окислитель(получает электроны), процесс восстановления.

Часть В.

11.

1. Na -

Г) 3s 1

2. Mg -

А) 3s 2

3. Al -

Б) 3s 2 3p 1

4. Pb -

Д) 6s 2 6p 2

12.

1. КОН -

Б) основный

2. Са(ОН)2 -

Б) основный

3. Ве(ОН)2 -

В) амфотерный

4. Fe(OН)3 -

В) амфотерный

13.

1. СаСО3 -

Б) мел

2. MgSO4 -

В) магнезия

3. NaOH -

Г) едкий натр

4. Са(ОН)2 -

А) гашеная известь

Часть С.

Са → СаО → Са(ОН)2 → СаCl2 →

Ca(OH)2 → CaO

2Ca + O2 -> 2CaO

CaO + H2O -> Ca(OH)2

Ca(OH)2 + 2HCI -> CaCl2 + 2H2O

CaCl2 + 2NaOH -> 2NaCl + Ca(OH)2⬇️

Ca(OH)2 -(600°С)-> CaO + H2O

Дано:

m(CaCO3)=1 кг

w(примеси)=12%

_____________

m(CO2)-?

Решение:

1 Уравнение реакции:

CaCO3 -(t°)-> CaO + CO2

2 Найдем массу чистого мела:

w(CaCO3)=100%-12%=88%

m(CaCO3)=1×(88/100)=0.88 кг=880 г

3 Найдем количество мела:

n=m/M

M(CaCO3)=40+12+16×3=100 г/моль

n(CaCO3)=880/100=8.8 моль

4 По уравнению:

n(CO2)=n(CaCO3)=8.8 моль

5 Найдем массу углекислого газа:

m=n×M

M(CO2)=12+16×2=44 г/моль

m(CO2)=8.8×44=387.2 г

___________________________

Ответ: 387.2 г или 0.3872 кг.