• Помогите решить

    Вычислите массу серной кислоты, полученной при обжиге 15 кг пирита, в котором массовая доля примесей равна 20%.

Ответы 1

  •   Дано:                                                     

    m (FeS2) = 15 кг

    W(прим) = 20 %

    Найти:

    m (H2SO4)

    Вычислим массу чистого FeS2:

    w(чист) = 100% - w(прим) = 100% - 20% = 80%

    15 кг – 100%

    х г   -  80%

    х = 60 г ∙ 92% \100% = 12 кг

    Вычислим массу выделившейся серной кислоты.

    Так как процесс получения идет в 3 стадии:

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2↑

    8SO2 + 4O2 = 8SO3

    8SO3 + 8H2O = 8H2SO4

    суммарное по 3 стадиям: 

      4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4 

    используя суммарное уравнение реакции рассчитаем массу молученной серной кислоты:

    12 кг                                                            х г

     4FeS2 + 15O2 + 8H2O = 2Fe2O3 + 8H2SO4 

     480 г                                                         784 г

     

    12 кг  ---  х кг 

    480 г--- 784 г 

    х = 12 кг ∙ 784 г\480 г = 19,6 кг

    ответ:  m (H2SO4) = 19,6 кг

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years