какое количество гидроксида натрия потребуется для реакции с 4,9 г серной кислоты

Дано:m(H2SO4)=4,9 грn(NaOH) - ?Решение:Пишем реакцию2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2On(H2SO4)=m/M (массу поделить на молярную массу)n(H2SO4)= 4,9 гр/98 г/ моль=0,05 мольпо уравнению реакции:2n(NaOH) : 1n(H2SO4)по условию задачи:xn(NaOH) : 0,05n(H2SO4)x=0,1 моль (мы умножили 0,05 на 2 и поделили на 1)Ответ: 0,1 моль