Чему равна масса железа, полученного из красного железняка Fe2O3 массой 80 кг, содержащего 30% примесей, алюмотермическим методом при массовой доле выхода железа 95%?

M(Fe₂O₃) = 159,69 ≈160 г/мольA(Fe) = 55.84 ≈56 г/мольFe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe В случае идеальной реакции (100% чистота реагентов и 100% выход продуктов) задача решалась бы просто из пропорции: Fe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г                             2*56 г  80 кг                              х кгОднако из-за 30% примесей в 80 кг железняка Fe₂O₃ содержится не 80 кг, а на 30% меньше: 80 * (100%-30%) = 80*70% = 56 кгПоэтому  краткая запись к задаче будет выглядеть такFe₂O₃ + 2 Al = Al₂O₃ + 2 Fe 160 г                             2*56 г  56 кг                              х кгх = 56*2*56/160 = 39,2 кгНо 39,2 кг железа выделилось бы, если выход железа был бы 100%.  А он составляет 95%:39,2 * 95% = 37,24 кгОтвет: 37,24 кг