• Вычислите объём сероводорода, выделившегося в реакции сульфида натрия с 36,5 г соляной кислоты.
    Срочно нужно((( помогите

Ответы 2

  • Na2S+2HCL=>2NaCL+H2S

    D(HCL)=36.5/36.5=1 моль ,тогда сероводорода 2 моль по уравнению реакции

    V(H2S)=2*22.4=44.8 литра 

  • Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl

    количество в-ва (HCl) = 36,5г/36,5г/моль = 1 мольпо уравнению реакции, количество в-ва соляной кислоты в два раза больше,чем сероводорода. следовательно количество в-ва H2S = 1 моль/2 = 0,5 моль.

    объем H2S = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

  • Добавить свой ответ

Еще вопросы

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years