1)На нейтрализацию 25 мл 0,1 н раствора КОН израсходовано 50 мл раствора соляной кислоты. Рассчитайте Сн кислоты.

2)Сколько молей неэлектролита должен содержать 1 л раствора, чтобы его осмотическое давление при 0°С было равно 1 атм.?

1)KOH + HCl = KCl + H₂OПо закону эквивалентов C₁V₁ = C₂V₂, где V - объемы растворов, C - нормальные концентрации растворов25 мл * 0,1 н = 50 мл * С(HCl)C(HCl) = 25 мл*0,1 н / 50 мл =  0,05 н.2) Осмотическое давление равно: π = CRT = nRT/V1 л = 1 дм³ = 1 * (0,1 м)³ = 0,001 м³0 °С = 273 Кπ = n * 8.31 Дж/(К*моль) * (273+0)К / 1 л По условию задачи π = 1 атм = 101325 Па = 101325 Н/м²101325 Н/м² = n * 8.31 Дж/(К*моль) * 273 К / 1 л n = 101325 Н/м² * 1 л / (8.31 Дж/(К*моль) * 273 К ) = = 101325 Н/м²  * 0,001 м³ / (2 268,6 Дж/моль) = = 101,325 Н*м / 2 268,6 Н*м/моль = =  0,04466 моль