Как определить электронные пары и неспаренные электроны?

Окей.Я могу определить нормальным русским языком)

Объяснить*

Если нормально объяснишь, то поставлю оценку 5, спасибо и отдельно поблагодарю)

Например:HClУ водорода 1 электрон(находим в таблице Менделеева водород,он находится в 1 периоде,значит у него 1 электрон)У хлора 7 электронов(он находится в 7 периоде,значит у него 7 электронов)Схема: .. ..Н.+.Cl: ->Н(..)Cl: .. ..

Ладно, спасибо за попытку)

Число общих электронных пар между связанными атомами характеризует кратность связи. [1]По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( одинарные) и кратные - двойные и тройные. [2]По числу общих электронных пар химические связи подразделяются на простые ( ординарные) и кратные - двойные и тройные. Если между двумя атомами одинаковой или различной химической природы возникает только одна ковалентная связь, то ее называют простой, или ординарной, связью. Сигма-связь образуется в результате взаимодействия двух s - электро-нов, двух / з-элект ронов, а также двух смешанных s - и р-электронов. На рис. 14 изображены о-связи в некоторых элементарных и сложных веществах. [3]Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар, которые атом элемента образует с атомами других элементов. [4]Валентность элемента в соединениях с ковалентной связью определяется числом общих электронных пар. [5]В соединениях с ковалентной связью валентность элемента определяется числом общих электронных пар. Атом, к которому смещена электронная пара, обладает отрицательной валентностью, а противоположный атом - положительной валентностью. [6]Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [7]Для многоатомных частиц типа SO2, СО2, SO, SO и С8Ыв, в которых п-связи предпочтительнее рассматривать как многоцентровые и делокализо-ванные, подсчет числа общих электронных пар для отдельных атомов теряет свой смысл, а число валентностей ничего не говорит о ковалентиости атомов. [8]Одиночные ( или неспаренные) электроны в электронных оболочках атомов, за счет спаривания которых возникает химическая связь в молекулах, называют валентными. Число общих электронных пар, образующихся при взаимодействии атомов химических элементов, определяет их валентность. [9]