При растворении в избытке разбавленной серной кислоты цинка,содержащего 4,5%  нерастворимых примесей,выделилось 2,24 л(н.у) водорода.Определить массу растворенного металла.

С полным решением пожалуйста)

Составь уравнение: цинк + аш 2 эс 4=цинк эс о 4 +аш 2 судя по уравнению при растворении 1 моль цинка выделяется 1 моль газообразного водорода,как известно 1 моль любого газа занимает объем 22,4 л,следовательно 2, 24 л это 0,1 моль, тогда цинка растворяется тоже 0,1 моль. молярная масса цинка 65,4 г/моль,значит растворяется 65,4*0,1=6,54г  Проверь условие. Не знаю зачет там примеси даны. Возможно в условии ошибка.Если рассуждать логичски: цинк содержит нерастворимые примеси,6,54г цинка растворяются,а 4,5 г примесей выпадают в осодок.