сколько литров углекислого газа выделится при взаимодействии карбоната калия массой 150 г со 130 мл 18%-ного раствора серной кислоты(р=1,12г/мг)

K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑M(K₂CO₃) = 138 г/мольm(K₂CO₃) = 150 гM(H₂SO₄) = 98 г/мольV(H₂SO₄) = 130 млd(H₂SO₄) = 1.12 г/млw(H₂SO₄) = 18%Vm = 22.4 л/мольV(CO₂) - ?Согласно уравнению реакции, стехиометрические соотношения реагентов и продуктов должны быть такими: K₂CO₃ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O + CO₂↑138 г       98 г                                  22,4 л150 г       26.2 г                               х лНадо выяснить, находятся ли реагенты в стехиометрических отношениях. Возможно, какой-то реагент дан в избытке. Найдем массу серной кислоты.m(H₂SO₄) = w(H₂SO₄)* d(H₂SO₄) * V(H₂SO₄) = 0.18*130 мл*1,12 г/мл = = 26,2 гКак видно, серная кислота дана с недостатком. Она полностью прореагирует с карбонатом, а часть карбоната останется. Расчет углекислого газа нужно вести исходя из массы кислоты, а не карбоната.х = 26,2 г * 22,4 л / 98 г = 6 лОтвет: 6 л CO₂