Определить количество сухой извести-пушонки,полученной при гашении 10тн негашенной извести,имеющей активность(содержание СаО-85%).В расчете необходимо принять относительную атомную массу Са-40%,О-16 и Н-1.

Дано:w(CaO)=85%m(извести нег.)=10^7 гНайти:m(Ca(OH)2)=?Решение:CaO+H2O=Ca(OH)2m(CaO,ч,)=m(изв.,нег.)*w(CaO)=10^7*0,85=8,5*10^6 гn(CaO)=m/M=8,5*10^6/56=1,518*10^5 мольn(Ca(OH)2)=n(CaO)=1,518*10^5 мольm(Ca(OH)2)=n*M=1,518*10^5*74=1,123*10^7 гОтвет:11,23 т