• Определите массу натрия, который взаимодействовал с водой и при этом выделилось 10л водорода

    2Na+2H2O = 2NaOh + H2

Ответы 2

  • Спасибо, бро! Выручил! Если надо будет помощь - пиши
  • 2Na+2H2O - 2NaOH +H2 Из уравнения реакции видно, что 1 моль водорода (каждый моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 л) образуется при взаимодействии 2 молей натрия (а это значит 2*23=46 г) . Тогда по пропорции легко найти, сколько грамм натрия потребуется, чтобы выделилось 1,12 л водорода. 46 г натрия - вытесняет из кислоты 22,4 л водорода Х г натрия -1,12 л Х=(46*1,12)/22,4=2,3 г.
    • Автор:

      elfs1rf
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years