Простое вещество m=46г образованное хим. элементом с электронной схемой 2е, 8е, 1е(Натрий), реагирует с простым веществом 17(хлор). Найдите массу образованного вещества.
Если можно, то по подробнее, тк ответ вроде бы знаю, но формулы...
ПОЖАЛУЙСТА ПОМОГИТЕ)))))))

хорошо

Ведь коэффициенты никто не отменял. Иначе это не уравнение

но все равно спасибо

Пожалуйста)

)))

2Na + Cl2 = 2NaClm = M * n Молярная масса Натрия (M) = 23 г/мольколичество вещества Натрия (n) по условию 2 моль то есть по факту так и получается m=23*2=46 гМолярная масса NaCl = 23+35.5 = 58.5 г/моль Масса NaCl = M*n = 58.5 г/моль * 2 = 117 г