При сжигании неизвестного углеводорода массой 9.2г , относительная плотность паров которого по кислороду равна 2.4375 , образовался углекислый газ объемом 15.86 дм3 и вода массой 6.37г. Определите молекулярную формулу исходного соединения.

М (СхНу) =32*2,4375=78г/моль9,2г------------------------------15,86л-------6,37гСхНу+(х+0,5у) /2О2====хСО2+++++0,5уН2О78г------------------------------22,4*хл--------9*угх=6у=6М (С6Н6)=78г/мольответ: С6Н6этот способ решения мне кажется более рациональным.