• При сжигании неизвестного углеводорода массой 9.2г , относительная плотность паров которого по кислороду равна 2.4375 , образовался углекислый газ объемом 15.86 дм3 и вода массой 6.37г. Определите молекулярную формулу исходного соединения.

Ответы 1

  • М (СхНу) =32*2,4375=78г/моль9,2г------------------------------15,86л-------6,37гСхНу+(х+0,5у) /2О2====хСО2+++++0,5уН2О78г------------------------------22,4*хл--------9*угх=6у=6М (С6Н6)=78г/мольответ: С6Н6этот способ решения мне кажется более рациональным.
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years