определите объём хлороводорода,полученного при сжигание 33,6 л водорода в 44,8 л хлора

1)количество вещества(Н2)33.6:22.4=1.5 МОЛЬ количество вещества(CI2)44,8:22,4=2МОЛЬ 2)из уравнения реакции-хлор в избытке решаем по водороду:на один объём водорода по уравнению приходится 2 объёма хлорводорода V(HCI)=2V(CI2) =2 х33.6=67.6 л

H2 + Cl2 = 2HCln(H2) = 33,6 л/22,4 л/моль = 1,5 мольn(Cl2) = 44.8 л/22,4 л/моль = 2 мольхлор взят в избыткеисходя из уравнения реакцииV(HCl) = 33.6 л*2 = 67,2 лОтвет: 67,2 л