помогите пожалуйста решить задачу по химии поэтапно и с объяснением..... 6 вариант.

Спасибо Вам огромное

Решаем по порядку.1) запишем уравнения реакций:Zn + S = ZnSZnS + H2SO4 = ZnSO4 + H2S(газ)Для того, чтобы найти объем выделившегося сероводорода H2S нам необходимо знать, сколько же сульфида цинка ZnS вступило в реакцию, а для этого нужно по первой реакции посчитать сколько же его получилось.2) Считаем количества вещества цинка Zn и серы S по формуле:n = m/Mn(Zn) = 6.5 г/65 г/моль = 0,1 мольn(S) = 3 г/32 г/моль = 0,09 мольТ.к. все расчеты по уравнениям реакций производят по недостатку, а в недостатке у нас сера, считаем дальше по ней. Т.е. по уравнению реакции сульфида цинка получилось столько же, сколько израсходовалось серы, т.е.:n(ZnS) = n(S) = 0.09 моль3)Проводим похожие расчеты по второй реакции:найдем сколько вступило в реакцию серной кислоты по формуле:m(H2SO4)в-ва = 50*20/100 = 10 гn(H2SO4) = 10/98 г/моль = 0,1 мольТ.е. сульфид цинка опять в недостатке, считаем по недостатку.По уравнению реакции выделилось столько же, сколько и израсходовалось сульфида цинка:n(H2S) = 0.09 моль4) Считаем объем сероводорода:V(H2S) = 0.09*22.4 л/моль = 2,016 л.