Сколько грамм воды образуется при сжигании соединения массой 10 грамм, состоящего из С(массовая доля 90%) и Н(10%) и имеющего относительную плотность по водороду 20?

М(углеводорода) = 20*2 г/моль = 40 г/мольn(C) = 40*0.9/12=3 n(H) = 40*0.1/1=4С:Н = 3:4 10 г                               х гС3Н4 + 4О2 = 3СО2 + 2Н2О 40 г                                36 г10:40=х:36х=m(H2O) = 9 г