оксид серы четырех валентный (н.у.) обьемом 5,6л прореагировалс гидроксидом натрия массой 20г, вычислить массу доли , образовавшейся в результате реакции

103 масса

Хорошо, распишу подробнее. M(Na2SO3)=2M(Na)+M(S)+M(O3)=2*23г/моль+32г/моль+3*16г/моль=46г/моль+32г/моль+48г/моль=126г/моль. Все значения относительных атомных масс элементов берутся из таблицы Менделеева.

+3М(О), извиняюсь

извините, я не права, спасибо большое

n(SO2)=5,6л/22,4л/моль=0,25 мольn(NaOH)=20г/40г/моль=0,5 мольNaOH в 2 раза больше, а значит, образуется средняя соль.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2Om(Na2SO3)=0,25моль*126г/моль=31,5гw(Na2SO3)=31,5г/(20+0,25*64)г=31,5г/36г=0,875 (87,5%)Ответ: 87,5%