1. Константы диссоциации для гидрооксида цинка Zn(OH)2 по первой и второй ступени соответственно равны: К1=4,4 ∙ 10−5; К2=1,5 ∙ 10−9. По какой ступени дис- социация протекает в наименьшей степени? 22 2. Какие из следующих электролитов содержат в водном растворе ионы хлора: HClO3, KClO4, CaCl2, MgOHCl, CuCl2. Напишите соответствующие уравнения. 3. Какая из предложенных солей растворяется в соляной кислоте (используйте значения ПР солей и констант диссоциации сероводородной кислоты): 1) NiS, 2) FeS, 3) Sb2S3, 4) HgS? 4. Какие из приведенных пар веществ реагируют между собой в растворе практически до конца? Составьте уравнения реакций в молекулярной, ионно- молекулярной и краткой ионной формах. 1) AlCl3 + Na3PO4 ; 2) K2SO4 + NaNO3  3) ZnSO4 + Na2S ; 4) Cu(NO3)2 + CaCl2 . 5.Образуется ли осадок сульфата свинца (II) при сливании равных объемов 0,02 М растворов нитрата свинца (II) и сульфата натрия? Произведение раствори- мости PbSO4 равно 1,6 ∙ 10−8 .

1. По второй ступени2.  CaCl₂, MgOHCl, CuCl₂CaCl₂ = Ca²⁺ + 2 Cl⁻MgOHCl = Mg²⁺ + OH⁻ + Cl⁻CuCl₂ = Cu²⁺ + 2 Cl⁻3. NiS, FeS, Sb₂S₃, HgSРассмотрим возможную реакцию растворения сульфида двухвалентного металла M в соляной кислоте: MS + 2 HCl = MCl₂ + H₂SMS + 2 H⁺ + 2 Cl⁻ = M²⁺ + 2 Cl⁻ + H₂SMS + 2 H⁺ = M²⁺  + H₂SКонстанта равновесия этой реакции К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]²MS - в твердом состоянии, это отдельная фаза, поэтому в константу равновесия не входит.Уравнение диссоциации сероводородной кислотыH₂S = 2 H⁺ + S²⁻Константа диссоциации сероводородной кислоты Ка = [H⁺]² * [S²⁻] / [H₂S] = 6·10⁻⁸ * 10⁻¹⁴ = 6*10⁻²²Уравнение растворения сульфида металла:MS = M²⁺ + S²⁻Произведение растворимости MS: ПР(MS) = [M²⁺] * [S²⁻]Возвращаемся к константе равновесия реакция растворения:К = [M²⁺] * [H₂S] / [H⁺]²Выразим [M²⁺] через ПР и подставим в константу равновесия: [M²⁺] = ПР/ [S²⁻]К = ПР * [H₂S] /( [H⁺]²* [S²⁻] )Обращаем внимание, что произведение всех концентраций равно обратной величине константы диссоциации Ka:К = ПР / KaЕсли К больше 1, т.е. если ПР больше Ка, то равновесие сдвинуто вправо, реакция растворения идет.ПР(NiS) = 3*10⁻²¹ПР(FeS) = 3.7*10⁻¹⁹ПР(HgS) = 1.6*10⁻⁵²ПР (Sb₂S₃) = 1.7*10⁻⁹³Ка = 6*10⁻²²Растворение в соляной кислоте возможно для FeS (K >>1 ), намного труднее для NiS (К ≈ 1) и невозможно для HgS (К << 1) и  Sb₂S₃ (K << 1)4.Идут практически до конца:а) AlCl₃ + Na₃PO₄ = AlPO₄ ↓ + 3 NaClAl³⁺ + 3 Cl⁻ + 3 Na⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄ + 3 Na⁺ + 3 Cl⁻Al³⁺ + PO₄³⁻ = AlPO₄б)ZnSO₄ + Na₂S = ZnS↓ + Na₂SO₄Zn²⁺ + SO₄²⁻ + 2 Na⁺ + S²⁻ = ZnS + 2 Na⁺ + SO₄²⁻Zn²⁺ + S²⁻ = ZnS5.Pb(NO₃)₂ + Na₂SO₄ = PbSO₄↓ + 2 NaNO₃Pb²⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄↓ПР = [Pb²⁺] * [SO₄²⁻ ] = 1.6*10⁻⁸Если ионное произведение ИП (произведение фактической концентрации ионов)  выше, чем ПР, то произойдет выпадение осадка. Если ИП ниже, то осадка не будетВ нашем случае ИП = С(Pb²⁺) * С(SO₄²⁻)При сливании одинаковых объемов двух растворов объем нового раствора удваивается. Количество же вещества растворенных в исходных растворах солей не изменяется. Значит, в новом растворе концентрация этих солей будет в два раза ниже, чем в исходных.Поэтому ИП =  С(Pb²⁺) * С(SO₄²⁻) = {С(Pb(NO₃)₂) / 2) * (C(Na₂SO₄) / 2) = = (0.02 / 2) * (0.02 / 2) = 0.01 * 0.01 = 1*10⁻⁴ИП = 1*10⁻⁴ПР = 1.6*10⁻⁸Как видно, ИП намного больше, чем ПР, значит, осадок выпадает