Мрамор (CaCO3) массой 15г, содержащий 12% примисей, обработали избытком хлороводородной кислоты. Определите объем н.у. (нормальные условия) образовавшегося газа. ( CaCO3+2HCl» CaCl2+CO2+H2O)

13,2 г                                х лCaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O 100г/моль                      22,4 л/мольМасса чистого вещества карбоната кальция в мраморе m(CaCO3) = m(мрамор) *(1 - w(примесей) ) = 15*(1 – 0,12) = 15*0,88 = 13,2 гПо  уравнению реакции объем выделившегося в результате первой реакции углекислого газа СО2 V(CO2) = x = 13,2*22,4/100 = 2,95 л =3 л.х л------------2х л CO2 + C = 2CO 1 моль------2 моль По второму уравнению в реакции прореагировал 1 моль углекислого газа СО2, а угарного газа СО образовалось в два раза больше - 2 моль. Значит, если в реакции прореагировало 3 л углекислого газа СО2, то объем образовавшегося угарного газа СО будет в два раза больше. V(CO) = 2V(CO2) = 3*2 = 6 лпри взаимодействии мрамора образуется CO2 а не СO