каждую массу ортофосфата натрия можно получить при взаимодействии 200 г ортофосфарной кислоты с 250 г гидроксида натрия? помогите пожалуйста

Дано:m(H3PO4) = 200 gm(NaOH) = 250 gm(Na3PO4) - ?n(H3PO4) = 200 g/98 g/moln(H3PO4) = 2.04 moln(NaOH) = 250 g/40g/mol =  6.25 mol2,04:6,25 = 1:3,06H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2OИз уравнения реакции и произведенным расчетам следует, что гидроксид натрия взят в избытке и n(Na3PO4) = n(H3PO4)=2.04 мольM(Na3PO4) = 164 г/мольm(Na3PO4) = 2.04 моль*164 г/моль = 334,56 гОтвет: 334,56 г

  200 g     250g         x molH3PO4+3NaOH = Na3PO4+3H2O 1 mol      3 mol        1 mol200 g / 250 g ≠ 1 mol / 3 mol, отсюда делаем вывод, что гидроксид натрия прореагировал не полностью, поэтому в дальнейших расчётах будем использовать ортофосфатную кислоту.n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 200 g / 98 g/mol = 2.04 mol2.04 mol / 1 mol = x mol / 1 molx = (2.04 mol * 1 mol) / 1 mol = 2.04 mol, n(Na3PO4) = 2.04 molm(Na3PO4) = n(Na3PO4) * M(Na3PO4) = 2.04 mol * 164 g/mol = 334.56 gm(Na3PO4) = 334.56 g