ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса и электронно ионным методом: (неорганическая химия)
K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + S + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7+3H2S+4H2SO4=Cr2(SO4)3+3S+K2SO4+7H2O2Сr(+6) + 6 e = 2Cr(+3)S(-2) -2 e = S(0)2) ур-еK2Cr2O7+3SO2+H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O2Сr(+6) + 6 e = 2Cr(+3)S(+4) -2e = S(+6)

K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂OВ задании, очевидно, ошибка. Судя по формулам реагентов и продуктов, происходит только  восстановление: хрома от +6 до +3 и серы от +6 до 0. . А восстановления не может быть без окисления. Поэтому скорее всего в реагентах пропущен какой-то восстановитель. скорее всего, сероводород H₂S или сернистый газ SO₂. Допустим, что пропущен H₂S. Тогда уравнение примет вид:H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂OМетод электронного баланса:(Степени окисления записаны в скобках справа от символа. Но вообще их надо писать сверху, над символом. Степени окисления высчитываются, исходя из формул веществ и известных степеней окисления водорода, кислорода и других элементов. Мы этого здесь не делаем из-за громоздкости выкладок) Cr(+6) + 3 e⁻ = Cr(+3) | 3 | 2S(-2) - 2 e⁻ = S(0)       | 2 | 3-----------------------------2 Cr(+6) + 3 S(-2) = 2 Cr(+3) + 3 S(0)Уравниваем хром и серу, принимая во внимание индексы при хроме, и то, что сера окислилась из сероводорода  в элементарную серу, а сера в сульфат-ионах степень окисления не меняла:3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂OУравниваем сульфат-группы:3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + H₂OУравниваем водород (по сероводороду и серной кислоте справа и воде слева):3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂OПроверяем несульфатный кислород: 7 = 7 и калий: 2 = 2. Все уравнено.Метод электронно-ионный (метод полуреакций)H₂S + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + S + K₂SO₄ + H₂OПолуреакция восстановления:Cr₂O₇²⁻ + e⁻ = 2 Cr³⁺Оксид-ионы "связываем" ионами водорода в воду:Cr₂O₇²⁻ + e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂OЧисло полученных электронов вычисляется так, чтобы суммарные  заряды слева и справа были одинаковы (в данном случае +6): Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂OПолуреакция окисления.H₂S -  e⁻ = S  + 2 H⁺Уравниваем заряды (т.е. определяем число отданных электронов):H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺Записываем обе полуреакции друг под другом, как и в в методе электронного баланса. И также определяем коэффициенты и складываем обе полуреакции:Cr₂O₇²⁻ + 6 e⁻ + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 7 H₂O | 1H₂S -  2 e⁻ = S  + 2 H⁺                            | 3---------------------------------------------------Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S + 14 H⁺ = 2 Cr³⁺ + 3 S + 7 H₂O + 6 H⁺Сокращаем подобные члены (ионы водорода):Cr₂O₇²⁻ + 3 H₂S  + 8 H⁺ = 2 Cr³⁺  + 3 S  + 7 H₂OДополняем катионы и анионы соответствующими анионами и катионами для электрической нейтральности молекул с учетом индексов в молекулах:K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S  + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + 7 H₂O Уравниваем ионы, не изменившие степени окисления и формы нахождения в растворе (в данном случае ионы калия и сульфат-ионы)K₂Cr₂O₇ + 3 H₂S + 4 H₂SO₄ =  Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂OСравниваем с предыдущим методом:3 H₂S + K₂Cr₂O₇ + 4 H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 3 S + K₂SO₄ + 7 H₂O (тот же самый результат, если отвлечься от порядка следования слагаемых)