соль вещества ,а при взаимодействии с раствором нетратом серебра образует бе белый осадок и окрашивает пламя горелки в желтый цвет при взаимодействии концентрированной серной кислоты соли А при нагревании образует газ Б который растворим в воде .раствор полученного вещества В полностью реагирует с 52,2 г оксида Г содержащего 63,21 массы в% 4валентного металла Д ,с получением газа К способного обесцветить окрашенную влажную ткань. определите компоненты а,б,в,г,д,е а так же найти количество исходной соли А и объем выделительного газа

спасибо

m(MeO₂) = 52,2 г.m(Me) = ω*m(MeO₂) =0,6321*52,2 = 33 г.m(O) = 52,2 г. - 33 = 19,2 г.19,2 г. -- 52,232 г.  -- х (где х  -- это М(МеО₂))х= 32*52,2/19,2 =87 г/мольm(Me) = M((МеО₂) - m(O) = 87г - 32 = 55 г -- атомная масса марганца (Д), значит оксид MnO₂ (Г)NaCl(A) + AgNO₃ = AgCl↓ + HNO₃ -- белый осадок(Na -- окрашивает пламя в жёлтый цвет)NaCl(A) + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl↑(Б)Раствор HCl в воде -- это вещество В или соляная кислота4HCl + MnO₂(Г) = Cl₂↑(K) + MnCl₂ + 2H₂OНаходим кол-во соли NaCl(A) и объём хлораNaCl(A) + H₂SO₄ = NaHSO₄ + HCl(Б)n(NaCl) = n(HCl)4HCl + MnO₂(Г) = Cl₂↑(K) + MnCl₂ + 2H₂On(HCl)/4 =n(MnO₂) =  n(Cl₂) = n(NaCl)/4n(MnO₂) = m/M = 52,2 г./87 г/моль = 0,6 мольn(MnO₂) =  n(Cl₂) = 0,6 мольV(Cl₂) = n*Vm = 0,6 моль* 22,4 л/моль = 13,44 л  -- объём газа Кn(NaCl) = 4*n(MnO₂) = 4*0,6 моль  = 2,4 моль (соль А -- NaCl)n(HCl) = n(NaCl) = 2,4 моль (газ Б)V(HCl) = n*Vm = 2,4 моль *22,4 л/моль = 53,76 л -- объём газа Б