Серу массой 8 г сплавили 10,5 г железа, полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты.Определите объём сероводорода полученный при этом.Даю 20 баллов.помогите плиз

Fe + S = FeSnS=8/32 =0,25molnFe = 10,5/56 = 0,19 железо в недостатке -- расчет ведем по нему.nFeS = nFe = 0,19molFeS + 2HCL = FeCL2 + H2SnH2S = nFeS = 0,19molVH2S = 0,19 x 22,4 = 4,2L