• При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного.
    Какой объем аммиака (н. у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
    (Пожалуйста решите с дано, формулами и решением.)

Ответы 3

  • Спасибо большое
  • Пожалуйста))
  • Первая задача:Дано: n (NH3) = 1,5 моль m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г                   Найти: w (вых. (NH4)2SO4))                                                        Решение: m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г Найдем теор. массу :  (25,5 г)                          ( x г)             2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4  (34 г )                         (132 г )       Пропорция:           25,5 г ----- x г   34 г ---- 132 гНаходим неизвестное: х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г Ну и рассчитаем выход продукта реакции: w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%
    • Автор:

      bates
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years