При взаимодействии аммиака количеством 1,5 моль с серной кислотой образовался сульфат аммония массой 63 г. Рассчитайте массовую долю выхода продукта ( в % ) от теоретически возможного.
Какой объем аммиака (н. у.) образуется при нагревании смеси, состоящей из 20 г хлорида аммония и 20 г гидроксида кальция?
(Пожалуйста решите с дано, формулами и решением.)

Спасибо большое

Пожалуйста))

Первая задача:Дано: n (NH3) = 1,5 моль m (пр. (NH4)2SO4) = 63 г                   Найти: w (вых. (NH4)2SO4))                                                        Решение: m(Nh3) = n∙ M = 1,5 моль ∙  г\моль = 25,5 г Найдем теор. массу :  (25,5 г)                          ( x г)             2NH3 + H2SO4  = (NH4)2SO4  (34 г )                         (132 г )       Пропорция:           25,5 г ----- x г   34 г ---- 132 гНаходим неизвестное: х = 25,5 г ∙ 132 г\34 г = 99 г Ну и рассчитаем выход продукта реакции: w(вых(NH4)2SO4)  = m(пр.) ∙  100%/m(теор.)  =  63 г ∙ 100%/ 99г = 63,6%