Методом электронного баланса подберите коэф. и определите окислители  и восстановители.

CuCl  + Al --- AlCl3 + Cu

3CuCl  + Al --- AlCl3 + 3Cu

Сu (в с.о +1) приняла один электорон и стала Сu(в с.о.0) процесс восстановления, медь- окислитель

Al (в с.о. 0) отдал 3 электорона и стал Al(в с.о.+3) процесс окисления, алюминий- восстановитель.

3CuCl2 + 2Al = 2AlCl3 + 3Cu↓

у меди валентность равна двум, поэтому  CuCl2

Восстановление:   Cu2+ + 2e− = Cu     3

Окисление:              Al − 3e− = Al3+         2

                                  3Cu2+ + 2Al = 3Cu + 2Al3+