Методом электронно - ионного баланса подберите коэффициенты окислительно - восстановительной реакции:

KMnO4 + KNO2+KOH = K2MnO4 + KNO3 + H2O

K2MnO4 + Cl2 = KMnO4 + KCl

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + N2O + H2O

1) ОВР2| Mn+7 + 1e– → Mn+6 (процесс восстановления, элемент – окислитель)1| N+3 – 2e– → N+5 (процесс окисления, элемент – восстановитель)Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР:2KMnO4 + KNO2 + 2KOH → 2K2MnO4 + KNO3 + H2O2)K2Mn(+6)O4+Cl(0)2=KMn(+7)O4+KCl(-)

2| Mn(+6)-е=Mn(+7)  (процесс восстановления, элемент – окислитель)

1| Cl(0)2+2е=2Cl(-)     (процесс окисления, элемент – восстановитель)

Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР:

2K2MnO4+Cl2=2KMnO4+2KCl

3) ОВР

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NO+H2O

Zn(0) =>Zn(2+)   отдал 2 электрона    востановитель     3

N(+5) =>N(+2)    принял 3электрона   окислитель          2

Перенести эти коэффициенты в уравнение ОВР:

3Zn + 8HNO3 = 3Zn(NO3)2 + 2NO + 4H2O