• 1.Термохимичекое уравнение сгорания аммиака имеет вид:
    4NH3+3O2=2N2+6H2O+1528кДж
    При образовании 11.2 л (н. у. )азота
    1.Поглащается 382 кДж теплоты
    2.Выделяется 382 кДж теплоты 
    3.Поглащается 764 кДж теплоты
    4.Выделяется 764 кДж теплоты 
    2.Согласно термохимическому уравнению реакции
    3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O+358 кДж
    при получении 15.68 л (н. у. )оксида азота(2)кол-во выделившейся теплоты будет равно:
    1.358 кДж
    2.716 кДж
    3.125.3 кДж
    4.22.4 кДж
    Можно еще пошаговое обьясненение решения.

Ответы 1

  • 2.Mr (2NO)=44,8л/моль15,68л-х44,8л/моль-358x=15,68×358/44,8=125,3 кДж
    • Автор:

      leia
    • 6 лет назад
    • 0
  • Добавить свой ответ

Войти через Google

или

Забыли пароль?

У меня нет аккаунта, я хочу Зарегистрироваться

How much to ban the user?
1 hour 1 day 100 years