Дам 20 баллов за правильный ответ!

Решить задачи:

1. При восстановлении углем оксида олова SnO2 получили 20 г Sn. Сколько граммов оксида было взято?
2. Рассчитайте массу и количество вещества оксида углеро-
да (IV), образовавшегося при разложении 10 г карбоната
кальция CaCO3.

задача 2

запишем уравнение реакции 

CaCO₃=CaO+CO₂

вычислим с помощью пропорции

             10 г ---- х

100 г/моль ---- 44 г/моль

 отсюда х=10 * 44/100 = 4,4 г - искомая масса оксида углерода (IV)

n(CO₂) = m/M=4.4/44 = 0.1 моль - как раз и кол-во вещества оксида углерода (IV).

 остаётся записать ответ

Ответ: m(CO₂)=4.4 г

            n(CO₂)=0.1 моль.