Метод электронного баланса СРОЧНО!!! Полностью опишите. 30 баллов

1. 3H2S^(-2) + 2HN^(+5)O3 = 3S^(0) + 2N^(+2)O + 4H2OS(-2) -2e -->S^0      |    | 3                                | 6 |N(+5) +3e --> N^+2 |    | 2S(^-2) в H2S - восстановитель, N^(+5) в HNO3 - окислитель2. 2KI^(-) + 4HN^(+5)O3 = I2^(0) + 2N^(+4)O2 + 2KNO3 + 2H2O2I(-) -2e --> I2^0  |    | 1                            | 2 |N^-5 +1e --> N^4 |    | 2I^(-) в KI - восстановитель, N^+5 в HNO3 - окислитель3. C^(0) + 4HN^(+5)O3 = C^(+4)O2 + 4N^(+4)O2 + 2H2OC^0 -4e --> C^+4 |   | 1                            | 4 |N^-5 +1e --> N^4 |   | 4С^(0) в C - восстановитель, N^+5 в HNO3 - окислитель