Пожалуйста помогите с хим.
1)50 г. карбоната калия обработали 200 г. 10% раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа.
2)Написать диссоциацию, если необходимо, то ступенчатую для водных растворов:
а) сернистой кислоты; б) нитрата магния;

Огромное спасибо!!

не за что)))

1)K2CO3+2HCl=2KCl+H2O + CO2 (это газ, объем которого необходимо вычислить)m( HCl)= w* m= 0.1*200=20гИз этого следует, что соляной кислоты в недостатке, значит делаем расчет по ней.n (HCl)=m/M=20/36,5~0.55сольсоставляем пропорциипусть CO2 это х, тогдах=(0.55*1)/2=0.275 моль V= n*Vт=0.275*22.4=6.16 тответ: выделение углекислого газа объемом 6.16 л2) Вот с этим проблемано постараюсьH2SO4=H(+)+HSO4(-)HSO4 (-)=H (+)+ SO4 (2-)