В реакцию с водой вступило 11,27 г чистого натрия. В результате практически было получено 5,2 л водорода. Каков выход водорода в % от теоретически возможного?

спасибо

Дано:                    m(Na)=11,27г  V(H2)=5,2лg(выход водорода)=? Решение:   2Na  +2H2O=2NaOH+   H22 моль                            1 мольn(Na)=11,27г / 23г/моль * 2=0,98 мольn(Na) / v(H2) = 2 / 1n(H2)=0,98моль /2 =0,49мольV1(H2)=0,49 моль *22,4 л/моль = 10,976лg(H2)=(5,2л / 10,976л)*100%=47,376%Ответ: выход водорода ~=47,4%