3. Задача. Вычислите массу хлорида магния в растворе массой 150г, если массовая доля хлорида магния составляет 12%.
4. Задача. Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 350г 15% бромоводородной кислоты с 45г раствора нитрата серебра

3.масса хлорида магния =150х0,12=18 граммовпроценты делим на 100 ,так проще решать такие задачиформулу используемw(MgCl2)= m (в-ва) \ m раствораотсюда масса вещества = масса раствора умножаем на массовую долю вещества.4.масса бромоводородной кислоты будет равна 350 гх0,15=52,5 граммасоставляем уравнениеHBr+AgNO3=HNO3+AgBrрассчитываем молярные массы  бромоводородной кислоты=81г\мольнитрата серебра 170 г\моль,бромида серебра -188 г\мольнаходим моли этих веществп HBr=52,5:81=0,65 мольп AgNO3=45:170=0,265 моль    в недостаткеосадка будет тоже 0,265 моль масса осадка AgBr будет равна 0,265[188=49,82 г