При сгорании углеводорода(СН) массой 4,3г образовалось 13.2 г СО2, плотность вещества по водороду равна 43. Найти молекулярную формулу вещества.

Mr(Х) = d(H2)*Mr(H2) = 43*2 = 86 г/мольn(X) = 4,3/86 = 0,05 мольn(C) = 13,2/44*0,05 = 6 мольЭто может быть углеводород с формулой C6H14.Mr(C6H14) = 86 г/мольОтвет: C6H14, гексан.

М (СхНу) = 2*43 = 86 г/моль,n (C) = n(CO2) = 13,2/44 = 0,3 мольn(H) = (4.3 - 12*0.3) = 0.,7 моль, простейшая формула С3Н7 ,n = 86 / (12*3 + 1*7) = 2 . углеводород С6Н14, Ответ: 20