Определите массу образца простого суперфосфата Ca(H2PO4)2*2CaSO4*2H2O, содержащего 10% примесей, в котором находится 1,86*10²³ атомов кальция?

определяем количество моль в 1,86*10 *23 делим это число на число Авогадро6,02 *10*23  1 моль любого вещества содержит 6,02 *10*23 число молей =0,3 мольопределяем молярную массу суперфосфатаCa(H2PO4)2*2CaSO4*2H2O,она равна=40+4+62+128+80+64+128+4+32=542 г\мольмасса образца равна 542х0,3=162,6 граммаучитывая что в образце 10% примесей составляем пропорцию162,5-100%Х-  110%Х= 162,5х110:100=178,86 г