помогите решить задачу по химии (Найдите молекулярную формулу вещества, если при сжигании 3,9г его образовалась 13,3 оксида углерода 4 и, 2,7г воды, относительная плотность его по водороду 39

Решение:Найдем количество вещества CO₂: моль ⇒ n(C)=0,3 мольНайдем количество вещества воды: моль ⇒ n(H)=0,7 мольНайдем массу углерода в соединении:m(C)=n(C) · M(C)=0,3 моль · 12 г/моль = 3,6 гНайдем массу водорода в соединении:m(H)=n(H) · M(H)=0,7 моль · 1 г/моль = 0,7 гm(C)+m(H)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 гТ.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водородНайдем соотношение углерода и водорода в соединении:n(C) : n(H) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7Формула вещества C₃H₇Его молярная масса равна M(C₃H₇)=43 г/мольНайдем молярную массу вещества по водороду:M(X)=43 · 2 г/моль = 86 г/моль(C₃H₇)ₐНайдем a:Значит истинная формула вещества (C₃H₇)₂ или C₆H₁₄Ответ: C₆H₁₄