какую массу гидрариума оксид
 ртути надо взять для получения 112 л О2

Дано:V(O₂) = 112лVm = 22,4л./моль---------------------------m(HgO)-?1.Определим количество вещества кислорода в его 112л.:n(O₂)=V(O₂) ÷ Vm = 112л ÷ 22,4л./моль= 5моль2. Запишем уравнение реакции разложения оксида ртути: 2HgO = 2Hg + O₂3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 1моль кислорода образуется  из 2моль оксида ртути . В условии задачи образуется 5моль кислорода значит должно разложится в два раза больше моль оксида ртути.n(HgO) =2x5=10моль4. Определим молярную массу оксида ртути и его массу количеством вещества 10моль: M(HgO)= 201+16=217г./мольm(HgO) =n(HgO) x M(HgO)= 10моль х 217г./моль= 2170г.5. Ответ: для получения 112л. кислорода необходимо разложить 2170г. оксида ртути.