1. Калийная селитра KNO3 используется в качестве удобрения и относится к:
а) солям; в) щелочам;
б) кислотам; г) силикатам.
2. Запишите структурную формулу молекулы водорода. Укажите валентность и
степень окисления атомов в этом веществе.
3. Закончите уравнения реакций:
S + H2 →t ;
Zn + H2SО4(paзб)
S + O2 → .
4. Запишите уравнения реакций разбавленной азотной кислоты с металлом, оксидом
металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью. Определите
степени окисления и укажите окислитель и восстановитель.
5. Сульфат меди (II) массой 16 г растворили в воде. Какая масса меди может быть
получена при добавлении к этому раствору избытка алюминия? Запишите
молекулярное и ионное уравнения протекающей реакции.

1.а)2.H-H. Валентность всегда l.Степень окисления- с неметаллами +1 с металлами -1, у простого вещества 0.3.1)2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H23)S+O2 = SO24.HN⁺⁵O₃(разб.) + Zn⁰  ⇒ Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + H₂OZn⁰  - 2e⁻ ⇒ Zn⁺²  2      4    восстановитель                             N⁺⁵ + 4e⁻ ⇒ N⁺    4      2    окислитель--------------------------------------------------------------------------4Zn⁰+2N⁺⁵ = 4Zn⁺² + 2N⁺10HNO₃(разб.) + 4Zn⁰  ⇒ 4Zn⁺²(NO₃)₂ + N₂⁺O + 5H₂O2HNO₃(разб.) + ZnO = Zn(NO₃)₂ + H₂OЭто реакция ионного обмена:2HNO₃(разб.) + BaCO₃ = Ba(NO₃)₂ + CO₂ + H₂O 2H⁺ + 2NO₃⁻(разб.) + BaCO₃ = Ba²⁺ + 2NO₃⁻ + CO₂ + H₂O 2H⁺  + BaCO₃ = Ba²⁺ + CO₂ + H₂O   HN⁺⁵O₃(конц.) + Cu⁰  ⇒ Cu⁺²(NO₃)₂ + N⁺⁴O₂ + H₂O N⁺⁵ + e⁻⇒ N⁺⁴      1          2 окислитель                                     2Cu⁰ - 2e⁻ ⇒ Cu⁺²   2         1 восстановитель-----------------------------------------------------------------------2N⁺⁵ + Cu⁰ = 2NO₂ + Cu⁺²4HNO₃(конц.) + Cu = Cu(NO₃)₂ +2NO₂ + H₂O5,1) 3CuSO4 + 2Al = Al2(SO4)3 + 3Cu2Cu2+ + 3SO4 2- +2Al = 2Al3+ + 3SO4 2- +3Cun(CuSO4)= m/M = 16/160 = 0.1 мольn(CuSO4)=n(Cu)= 0,1 моль m(Cu)=n*M = 0,1*64 = 6,4г